题目内容
【题目】华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为24.8g。
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程)
(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了右图,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少?(请写出计算过程,用含m的代数式表示)
【答案】(1)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (2)2∶1 (3)34/m×100%
【解析】(1)铜和硝酸银溶液发生反应的化学方程式为:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(2)根据化学方程式:Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag中Cu与Ag的质量关系,找出它们两者之间的关系
解:设9.6g Cu-Ag合金中Cu的质量为x ,则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6 g - x,反应生成的Ag的质量为24.8g – (9.6 g -x) = 15.2g + x
Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
64 216
x 15.2g + x
64∶216 = x∶(15.2g + x) 得:x=6.4g
m(Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g
m(Cu)∶m(Ag) = 6.4g∶3.2g = 2∶1
答:该合金中铜与银的质量比为 2∶1
(3)根据化学方程式:Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag中Cu与AgNO3的质量关系,即可求出AgNO3的质量,进一步计算硝酸银溶液中溶质的质量分数
解:设m g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为y
Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
64 340
6.4 y
64∶340= 6.4∶y 得:y =34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数 =×100%
答:硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%
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