题目内容
【题目】市场上有两种外观类似黄金的Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金制品，若实验室只提供一瓶
稀硫酸和必要仪器．
（1）你认为能测出合金中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20克放入烧杯中，加入50克的稀硫酸，恰好完全反应，测
得烧杯内剩余物的质量为69.8克．求：
①产生氢气的质量；
②稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）该实验中，根据氢气的质量可算出Zn的质量，然后算出铜的质量和质量分数，有同学
认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，该同学的方法是 ．
【答案】
（1）Cu-Zn
（2）
①产生氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g
②解：设参加反应的H2SO4的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
=
解得：x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
（3）将反应后的烧杯中的物质过滤，洗涤，将滤渣烘干，称量质量，即为Cu的质量，根据
即可求出合金中Cu的质量分数。
【解析】解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu-Zn合金中的Zn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数。（2）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以生成氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；②根据锌与稀硫酸反应产生的氢气的质量，利用化学方程式，计算各物质间的关系，列比例式，算出参加反应的的H2SO4质量，即可求出稀硫酸中溶质的质量分数。
设：参加反应的H2SO4的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
=
解得：x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=19.6%
（3）锌与稀硫酸充分反应后，烧杯中就只剩下Cu固体，过滤后洗涤、干燥，就可以直接得到铜的质量，利用即可求出合金中铜的质量分数。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用溶质的质量分数和金属活动性顺序及其应用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）．
