题目内容
【题目】某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。
（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为____________________________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据：
A | B | C | D | |
盐酸加入NaCO3粉末前称量/g | 85.3 | 82.8 | 84.8 | 86.5 |
盐酸加入NaCO3粉末前后称量/g | 85.3 | 80.6 | 83.2 | 87.8 |
其中有问题的两组数据是__________（填序号）。
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是____________。
A 左盘高B 右盘高C 保持平衡
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AD C
【解析】
（1）碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；由于实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应后质量会减轻，而A组数据不变，D组数据增加，故AD两组数据有问题；
（2）由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变，最终天平的状态是保持平衡。
故答案：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，AD
（2）C
【题目】
为绿色氧化剂，为了便贮存运输，工业上采用“醇析法”将其转化成固态过碳酸钠晶体（化学式为
），过碳酸钠溶于水时又分解生成碳酸钠和过氧化氢。
（1）“醇析法”生产的工艺流程如下：
写出生成过碳酸钠晶体的化学方程式：_____。
（2）图甲是一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤品，能高效去污。小健同学欲通过实验验证其主要成分。
（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠。
（设计与实验）
小健同学设计的主要实验装置如图乙所示，请你运用初中所学知识，帮助小健同学完成下列实验报告。
序号 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 |
① | 在集气瓶中加入少量_____（黑色固体）； 在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液； 在分液漏斗b中加入_____溶液（以上两空均填化学式） | |
② | 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞 | 立即产生大量气泡 |
然后用_____接近导管口 | _____ | |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成_____（填物质名称） | ||
③ | 待第②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出足量溶液后，关闭活塞 | 产生白色沉淀 |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成_____（填物质名称） | ||
（实验反思）
①保存“污渍爆炸盐”时要注意_____（写一条）。
②为了进一步确定“污渍爆炸盐”中过碳酸钠的含量，可选择的条件有_____（选填字母）。
A 产生的气体的质量
B 产生的白色沉淀的质量
C 分液漏斗a中液体的质量
D 分液漏斗b中液体的质量
