题目内容
【题目】探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________利用装置A制取CO2的优点是______________。
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式___________________。
（3）装置D的作用是__________________。
（4）装置E中收集到的气体是______________（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的________进行收集（填字母标号）。
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为__________________。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）除去二氧化碳气体；
（4）O2，ad；
（5）氢氧化钠和碳酸钠．
【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；
（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的ad进行收集；
（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．
固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，
所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．
【题目】写出下列化学反应的表达式及实验现象：
实 验 名 称 | 符 号 表 达 式 | 简 答 |
镁带燃烧 | 生成物中镁元素的存在形态 | |
氢氧化钠溶液中依次滴加酚酞试液和稀盐酸 | 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后试液变 色，再加适量的盐酸后试液变 色 | |
生石灰放入水中 | 块状固体变松散，放出 , 生成物的俗名是 |
