题目内容
现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与烧杯内物质的质量变化如下表所示：
| 反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 质量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 |
解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：105.4g+15g-116g=4.4g
设参加反应的碳酸钙质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10 g
样品中CaCO3 的质量分数=
×100%≈66.7%?
答：样品中碳酸钙的质量分数66.7%．
分析：根据题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第100～120秒的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第100分钟秒反应已停止，由此根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，进而求出碳酸钙的质量．
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
设参加反应的碳酸钙质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10 g
样品中CaCO3 的质量分数=
×100%≈66.7%?答：样品中碳酸钙的质量分数66.7%．
分析：根据题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第100～120秒的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第100分钟秒反应已停止，由此根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，进而求出碳酸钙的质量．
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
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（2011年贵州安顺，14题）现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
| 反应时间/s | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 质量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 |
请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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| 反应时间/s | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 质量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 |
请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与烧杯内物质的质量变化如下表所示：
请计算回答：样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
| 反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 质量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 |