题目内容
(5分)现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成.现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答:
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有 ;
由实验②可确定原粉末中一定没有 .
(2)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO3 Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同],则原粉末的成分是 ;试剂A为 ;试剂B为 .
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有 ;
由实验②可确定原粉末中一定没有 .
(2)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO3 Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同],则原粉末的成分是 ;试剂A为 ;试剂B为 .
(1)CuSO4 Na2CO3
(2)Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
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(1)铜离子在溶液中显蓝色,粉末加水得到的是无色溶液,所以一定没有硫酸铜;碳酸根离子和盐酸会产生气体,粉末中加盐酸,无明显现象,所以一定没有碳酸钠;
(2)通过(1)的推导可以知道一定不存在硫酸铜、碳酸钠,所以可能存在的有氯化钠、硫酸钠,故答案为:NaCl Na2SO4
(3)且A、B的阳离子不同,A、B中一定有一个是硝酸银,有一个是氯化钡或硝酸钡,
假如白色粉末含有氯化钠,A就必须是硝酸银,B就是氯化钡也行,硝酸钡也可以,硝酸银会与氯化钠生成沉淀,钡离子不会生成沉淀,该组合满足,
假如白色粉末是硫酸钠,A硝酸钡,和硫酸钠会生成白色沉淀,再加硝酸银,不会出现沉淀,该组合也满足,假如白色粉末是硫酸钠,A是氯化钡,和硫酸钠会生成白色沉淀,再加硝酸银,也会生成白色沉淀,该组合不满足,故答案为:Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
(2)通过(1)的推导可以知道一定不存在硫酸铜、碳酸钠,所以可能存在的有氯化钠、硫酸钠,故答案为:NaCl Na2SO4
(3)且A、B的阳离子不同,A、B中一定有一个是硝酸银,有一个是氯化钡或硝酸钡,
假如白色粉末含有氯化钠,A就必须是硝酸银,B就是氯化钡也行,硝酸钡也可以,硝酸银会与氯化钠生成沉淀,钡离子不会生成沉淀,该组合满足,
假如白色粉末是硫酸钠,A硝酸钡,和硫酸钠会生成白色沉淀,再加硝酸银,不会出现沉淀,该组合也满足,假如白色粉末是硫酸钠,A是氯化钡,和硫酸钠会生成白色沉淀,再加硝酸银,也会生成白色沉淀,该组合不满足,故答案为:Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
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