题目内容
【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
【答案】
（1）
解：由质量守恒定律，完全反应后生成CO2的质量为12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g
（2）
解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4g
x=11.7g
y=10.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数为 
×100%=10%
【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质质量分数．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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