题目内容
【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）A点的含义是_____________________________。
（2）气体的溶解度随温度的变化规律与__________（填“a”、“b”或“c”）相似。
（3）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是___________。
（4）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________________。
【答案】在t2℃时a物质的溶解度是50g c 蒸发溶剂 b>a>c
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知，A点表示在t2℃时a物质的溶解度是50g；
（2）气体溶解度随温度的升高而减小，故气体的溶解度随温度的变化规律与c相似，故填：c；
（3）使a、c的饱和溶液同时析出晶体，需要采用蒸发溶剂的方法；
（4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
【题目】实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数/物质的质量 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 4.9 | x | 14.7 | 14.7 |
（1）表中X的数值为________________；
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为___________?
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小海同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配置的，计算需加入______克水(只写计算结果),才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液.
【题目】下列化学知识归纳整理的相关内容中完全正确的一组是：
A.数轴表示 | B.化学巨匠及杰出贡献 |
① ② | ①张青莲--测量相对原子质量 ②侯德榜--发明联合制盐法 |
C.实验操作的先后顺序 | D.化学元素与人体健康 |
①点燃可燃性气体——先验纯后点燃 ②CO还原CuO——先加热后通入CO | ①缺铁元素--会引起贫血 ②缺碘元素--会引起甲状腺肿大 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】Ⅰ、A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，则A的化学式为____。
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为____。
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为____。20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度:
物质 | 水中的溶解度 | 乙醇中的溶解度 |
B | 109g | 17.3g |
C | 21.8g | ＜0.01g |
Ⅱ．有一包白色粉末可能含有CuSO4、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，由以上实验可推断：
(1)这包白色固体中可能存在的是___；
(2)该粉末的组成有____种情况。
