题目内容
【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)下列探究实验你认为_____(填字母)可归为一类,依据是______。
(2)已知在金属氧化物中金属元素显正价。某些金属氢化物与水反应可生成相应的碱和氢气,如NaH + H2O =NaOH + H2↑,此反应前后氢元素的化合价共有____种;请仿照上述反应,试写出氢化钙[化学式为CaH2]与水的反应方程式____________。
【答案】BC 它们都是对比实验 3 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
【解析】
(1)根据图示可以看出,A是研究分子的运动,D 与A一样都是研究单因素问题的实验;而B与C都是对比实验;
(2)NaH中钠为+1价,氢为-1价;H2O中氢为+1价,氧为-2价;NaOH中钠为+1价,氧为-2价,氢为+1价;H2中氢为0价;此反应前后氢元素的化合价共有3种;氢化钠(NaH)与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,CaH2与NaH的化学性质相似,则CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气,反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
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【题目】小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
(提出猜想)除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
(完成实验)按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | KClO3 | 580℃ |
② | KClO3、MnO2(质量比1:1) | 350℃ |
③ | KClO3、CuO(质量比l:1) | 370℃ |
④ | KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 390℃ |
(分析数据、得出结论)
(1)由实验__________与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是____________。
(3)若Fe2O3是该反应的催化剂,请写出这个反应的文字表达式___________。
(4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1:40 | 1:20 | 1:10 | 1:5 | 1:3 | 1:2 |
生成1L氧气所需的时间(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 |
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_______________时,反应速率最快
②通过分析可知,在化学反应中催化剂的用量____________越多越好 (填“是”或“不是”);
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末,相当于减少反应物的________,所以反应速率受到影响。