Question

【题目】120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O．将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g；澄清石灰水中产生10g沉淀．下列判断正确的是（ ）
A.R的化学式一定是CH2O 中
B.6g R完全燃烧消耗氧气6.4g
C.R中碳元素的质量分数约为85.7%
D.R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6：1

Answer 1

【答案】B
【解析】由提供信息可知，3gR在氧气中完全燃烧，生成的水的质量为1.8g，设生成二氧化碳的质量为x，则

CO2+Ca（OH）2=	CaCO3↓+H2O
44	100
x	10g

x=4.4g

由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：1.8g+4.4g﹣3g=3.2g

1.8g水中氢元素的质量与3gR中氢元素的质量相等，即为：1.8g× =0.2g

4.4g二氧化碳中碳元素的质量与3gR中碳元素的质量相等，即为：4.4g× =1.2g

所以R中还含有氧元素，其质量为：3g﹣0.2g﹣1.2g=1.6g，即R是由碳、氢、氧三种元素组成的．

R中含有碳元素、氢元素与氧元素，其分子中碳、氢、氧的原子个数比为： ： ： =1：2：1，其化学式为：CnH2nOn，可能为CH2O，A错误；由以上分析可知，3gR完全燃烧需要3.2g氧气，那么6 gR完全燃烧消耗氧气6.4g，B正确；R中碳元素的质量分数为 =40%，C错误；由以上分析可知，R是由碳、氢、氧三种元素组成的，D错误．

本题选B．

【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．