题目内容
将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X + 2AgNO3 = X(NO3)2 + 2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（ ）
A.Al＞Ag＞X B.Ag＞X＞Al C.Al＞X＞Ag D.X＞Al＞Ag
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稀释浓硫酸 B. 
读取液体体积
加入固体粉末 D. 
验满根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题：
（1）将某金属M加入到稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是__________。
（2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等质量的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）
金属 | 金属1 | 金属2 | 金属M | 金属3 |
反应剧烈程度 | + + + + | + + + | + + | + |
如果上述金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M最有可能是_______。
（3）向硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中加 入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡冒出，则了残渣中一定含有的金属是________，滤液中一定含有的溶质是________，反应后溶液（滤液）的质量与原混合溶液的质量相比将_________ （填“变大”、“变小”、“无法确定”）
一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 50 | 0.5 | 0 | 0 |
反应后的质量/g | 23 | X | 24 | 3 |
A.X 的值等于 0
B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为 8：1
D.该反应是分解反应