题目内容

【题目】某建筑工地发生民工食物中毒事件,经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)所致.亚硝酸钠中氮元素的化合价是(

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

【答案】B

【解析】设化合物NaNO2中N元素化合价为x,其中Na为+1价、O为﹣2价,依化合物中各元素化合价代数和为零的原则有

(+1)+x+(﹣2)×2=0,

解得x=+3.故选B.

练习册系列答案
相关题目

【题目】【2014年贵州省黔东南州市】学习了CO2的有关知识后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2Mg+CO2═2MgO+C,所以镁着火不能来CO2来灭火,但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍.于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究.

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为 _________

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在集气瓶中继续燃烧.

进一步【查阅资料】得知:

Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,也能与H2O反应生成NaOH.

Ba(OH)2溶于而BaCO3不溶于水.

Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测.

基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:

.Na2O、C; _________ 、C;.NaOH、C;.Na2O、Na2CO3、C

通过理论分析,猜想 _________ (填序号)肯定错误的,理由是 _________

【验证猜想】

步骤

实验操作

主要实验现象

结论(燃烧产物判断)

(1)

将产物溶于适量水中

部分溶解,试管底部有黑色固体

燃烧产物中肯定有C

(2)

取少量(1)所得上层溶液,加入过量的BaCl2溶液

_________

燃烧产物中肯定有Na2CO3

(3)

取少量(2)所得上层清液,加入 _________ 溶液

有蓝色沉淀生成

燃烧产物中肯定有 _________

在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量?其原因是: _________

【结论】猜想 _________ (填序号)是正确的.

【题目】某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验,仔细分析后回答下列问题:

1实验一:小明按下图1所示以金属表面产生气泡的快慢为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_____________。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是____________。三种金属活动性由强到弱顺序为_______________。(写元素符号

2实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按上图2进行两步实验,即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗?_________________。(填可行不可行

a.试管中现象是__________________________________

b.试管中发生反应的化学方程式为__________________________________

3实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(下图3所示将光亮铜片部分浸入蒸馏水中;将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中;将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答:

a.推测一段时间后会出现铜锈的是_________________试管内的铜片。(填“①”“②”“③”

b.根据上述实验,小亮同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点?_________________。(填写

c.小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充如下图4所示的实验。此实验目的是_________________,写出铜生锈的化学方程式_________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网