Question

【题目】菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）11.6
（2）19.6%
【解析】根据所学知识和题中信息知，根据质量守恒定律知，（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为20g－8.4g＝11.6g. （2）解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为x

FeCO3+	H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
116	98
11.6g	50g×x

＝ , x＝19.6％.

答∶（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6％.。

根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。