题目内容
【题目】如图A所示是用白磷（着火点为40 ℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触.
实验步骤 | 现象 |
将装置A放在 （填仪器名称）上称量。 | 示数为158.4g |
取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷。 | 白磷燃烧，产生大量 ， 并放出热量，气球膨胀 |
冷却至室温如图B所示，再次称量装置 | 气球变瘪，质量为158.4g |
①仪器a的名称：.
②白磷燃烧的化学方程式是 ， 实验中的气球一方面创造了一个密闭的环境，令一个作用是.从微观角度分析两次称量质量不变的原因是.
③另一名同学也做了该实验，实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是
④实验结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是 .
【答案】电子天平；白烟；锥形瓶；4P+5O2
2P2O5；收集有毒的P2O5；参加化学反应的磷与氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量（或遵循质量守恒定律）；Ⅳ；氧气被消耗，气压减小.
【解析】（1）验证质量守恒定律是需要称量反应前后的总质量，故需要放在电子天平上称量质量；（2）白磷燃烧的现象是冒出大量的白烟。①图中仪器a的名称为锥形瓶；②白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2 
2P2O5；白磷燃烧时放出大量的热量，并生成有毒的五氧化二磷，所以用气球收集有毒的P2O5并起到缓冲的作用；该反应符合质量守恒定律，即参加化学反应的磷与氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量；③只要在密闭系统中反应，称量反应前和反应后都是相等的，如气密性不好，生成物若丢失，就可能称量偏小；④反应时消耗了瓶中的氧气，气压减小，气球变瘪.
所以答案是：电子天平；白烟；锥形瓶；4P+5O2 2P2O5；收集有毒的P2O5；参加化学反应的磷与氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量（或遵循质量守恒定律）；Ⅳ；氧气被消耗，气压减小.
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
