题目内容

手机已经成为人们生活中的必需品，用手机自拍是一种常见的行为，手机自拍杆(如图)也应运而生。它能在20cm~ 120cm长度间任意伸缩，使用者只需要将手机固定在支架上，通过拍照按键就能实现多角度自拍。请根据图回答下列问题:

(1)属于有机合成材料的是_______(填一种即可)。

(2)不锈钢是生活中一种常见的合金，其中主要含有的金属元素是_____(填元素符号)。不锈钢中铬的含量超过12%时，能在不锈钢的表面形成一层保护膜，从而隔绝了空气中的氧气和_____，使其不容易生锈。伸缩杆采用铝合金而不用不锈钢的主要原因是______。

(3)生活中铝制器皿往往比铁器更耐腐蚀，是由于其表面能形成一层致密的氧化物保护膜，请写出形成该保护膜的化学方程式_______。

练习册系列答案
相关题目

下列实验操作正确的是

A.验证面粉粉尘爆炸

B.稀释浓硫酸

C.处理废弃药品

D.测溶液的 pH

根据下列实验装置图,回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称_________；

（2）实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,该反应的化学方程式为: _________，能用C装置收集氧气的原因是______________；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____________，可用F装置检验该气体,则F装置中应加入______________，并且该气体应从F装置的②端管口通入；

（4）要鉴别O2和CO2可选择的方法____________.

A 燃着的小木条 B 紫色石蕊溶液 C 澄清石灰水 D 观察颜色

实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（　　）

A. 点燃酒精灯

B. 测定空气里氧气含量

C. 检查装置气密性

D. 铁丝在氧气中燃烧

菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取30.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。已知：

①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：

（1）30．0g菱铁矿中FeCO3的质量为__________g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）____________.

下列图示实验操作中，正确的是( )

A.加热液体

B.收集氢气

C.读取液体

D.倾倒液体

气体的实验室制取是必备的基本实验技能，请根据下图回答问题：

（1）写出图中标数字的仪器名称①________，②_______。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的文字（或符号）表达式为_________，若用D装置收集氧气，气体应从管口__________（填“a”或“b”）进入。

（3）图中的E装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果__________（填“是”或“否”）。

（4）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是__________（填字母序号），可用C装置收集CO2的原因是____。

（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器； ③向漏斗中注入酸液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是_____（填数字序号）。

响水东依黄海、北邻灌河，具有较为丰富的水资源。

（1）灌河水属于________（填 “纯净物”或“混合物”）。

（2）化学上可以采用________来测定河水的酸碱度（填字母序号）。

A 酚酞试液

B 石蕊试液

C pH试纸

（3）某兴趣小组在实验室模拟水厂完成如下实验

①上图中明矾的作用是作________剂;

②利用图2所示的装置进行操作2,待处理的水应该从_______端通入 （填“a”或“b”）,使水处理更充分;

③通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是______。

（4）黄海拥有丰富的资源，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

①海洋中含量最多的物质是____________;

②实验室中进行操作1时，所需的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和______________;

③写出由氢氧化镁生成氯化镁的化学方程式______________;

④上述流程中涉及到的基本反应类型有______________种 。

酸、碱、盐是几类重要的化合物。

（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。

②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么______?

③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象______。

（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将_____________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________________。

（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]

①以上操作合理的先后顺序为______________（数字序号不能重复使用）。

②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（写出实验步骤和现象）。

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。

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