Question

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是

生铁

．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应．如铁丝能够在氧气中燃烧，该反应的化学方程式是

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

．
（3）向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸，当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解，得到蓝色溶液A，向溶液A中再加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣B和滤液C．向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g．
①滤渣B的化学式是

Cu、Fe

，滤液C的溶质的名称是

硫酸亚铁溶液

．
②m=

16

．
③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数．
④蓝色溶液A中溶质的质量分数

27.6%

（精确到小数点后一位）．

Answer 1

分析：（1）根据生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁进行解答；
（2）根据铁丝能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行解答；
（3）根据向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出说明铁粉有剩余为突破口进行解答．

解答：解：（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁；故填：生铁；
（2）铁丝能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；故填：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液A，向溶液A中再加入一定量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；充分反应，过滤，得到滤渣B和滤液C．向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出说明铁粉有剩余，所以滤渣B是铁和铜的混合物，滤液C就是硫酸亚铁溶液；而剩余固体物质就是铜，其质量是12.8g，所以氧化铜的质量=12.8g÷

64

16+64

×100%=16g．
设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
16g   x     y

80

16g

=

98

x

x=19.6g

80

16g

=

160

y

y=32g
稀硫酸中溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%
蓝色溶液A中溶质的质量分数=

32g

16g+100g

×100%=27.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%，蓝色溶液A中溶质的质量分数27.6%．
故答案为：①Cu、Fe；硫酸亚铁溶液；②16；③19.6%；④27.6%．

点评：此题是一道综合性题目，但并不难，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答．