题目内容
33、常温下,氯气(Cl2)是一种黄绿色气体,有毒,能溶于水.氯气的水溶液叫“氯水”.溶解的氯气部分能与水起反应,生成盐酸与次氯酸(HClO).次氯酸能杀死水里的病菌,所以自来水常用氯气来杀菌消毒.次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色,可用作棉、麻和纸张的漂白剂.请回答:
(1)氯气的物理性质(写一点)
(2)若用自来水(密度为1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶质质量分数不受影响的是
A.稀盐酸 B.纯碱溶液 C.烧碱溶液 D.硝酸钾溶液
(3)紫色石蕊试液(含有机色素)遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为
(4)在实验中发现:Br2、I2、Cl2及其化合物之间有如下反应:Br2+2NaI=I2+2NaBr;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl.你是否发现这些反应与金属和盐反应相似,即活泼非金属单质可以把较不活泼的非金属从盐溶液中
(1)氯气的物理性质(写一点)
黄绿色(或气体、能溶于水)
,与水反应的化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO
.(2)若用自来水(密度为1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶质质量分数不受影响的是
D
.A.稀盐酸 B.纯碱溶液 C.烧碱溶液 D.硝酸钾溶液
(3)紫色石蕊试液(含有机色素)遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为
氯水显酸性,使石蕊试液变红,氯水中的次氯酸具有漂白作用,使红色褪去
.(4)在实验中发现:Br2、I2、Cl2及其化合物之间有如下反应:Br2+2NaI=I2+2NaBr;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl.你是否发现这些反应与金属和盐反应相似,即活泼非金属单质可以把较不活泼的非金属从盐溶液中
置换
出来.由此可知,非金属Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
;Cl2与NaI反应的化学方程式为Cl2+2NaI═2NaCl+I2
.分析:(1)不需要通过化学变化表现出来的性质为物理性质,如颜色、状态、溶解性等;根据对反应的介绍信息,判断反应并写出反应的化学方程式;
(2)根据自来水的杀菌消毒过程对自来水组成的影响,判断组成中成分与所使用溶质的关系,判断使用自来水作为溶剂对所配制溶液质量分数的影响;
(3)根据对溶解的氯气部分能与水起反应的介绍,分析紫色石蕊试液(含有机色素)遇到氯水后所出现各种现象的原因;
(4)根据所发生反应的特点,对反应进行分类,并模仿金属和盐反应的规律,分析反应所表现出的规律,判断非金属Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序,最后利用所归纳的规律,判断反应的发生,写出反应的化学方程式.
(2)根据自来水的杀菌消毒过程对自来水组成的影响,判断组成中成分与所使用溶质的关系,判断使用自来水作为溶剂对所配制溶液质量分数的影响;
(3)根据对溶解的氯气部分能与水起反应的介绍,分析紫色石蕊试液(含有机色素)遇到氯水后所出现各种现象的原因;
(4)根据所发生反应的特点,对反应进行分类,并模仿金属和盐反应的规律,分析反应所表现出的规律,判断非金属Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序,最后利用所归纳的规律,判断反应的发生,写出反应的化学方程式.
解答:解:(1)氯气(Cl2)是一种黄绿色气体,有毒,能溶于水,其中黄绿色、气体、能溶于水等属于氯气的物理性质;溶解的氯气部分能与水起反应,生成盐酸与次氯酸(HClO),反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO;
(2)使用氯气杀菌消毒后的自来水中含有盐酸,盐酸能与纯碱、烧碱发生反应,而导致使用自来水配制的稀盐酸、纯碱溶液、烧碱溶液的溶质质量分数受到影响;而硝酸钾与盐酸不能发生反应,因此所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数不受影响;
(3)氯水中的盐酸可使紫色石蕊试液变成红色,而能使某些染料和有机色素褪色的次氯酸却可使红色褪去;
(4)反应Br2+2NaI=I2+2NaBr、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl都是单质与化合物反应生成单质与化合物的置换反应,因此活泼非金属单质可以把较不活泼的非金属从盐溶液置换出来;根据金属与盐溶液反应的特点,由反应Br2+2NaI=I2+2NaBr可判断Br2的化学活动性比I2强,由反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可判断Cl2的化学活动性比Br2强,则非金属Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2;由于Cl2化学活动性比I2强,Cl2 与NaI反应的化学方程式Cl2+2NaI═2NaCl+I2;
故答案为:
(1)黄绿色(或气体、能溶于水);Cl2+H2O═HCl+HClO.
(2)D.
(3)氯水显酸性,使石蕊试液变红,氯水中的次氯酸具有漂白作用,使红色褪去.
(4)置换;Cl2>Br2>I2;Cl2+2NaI═2NaCl+I2.
(2)使用氯气杀菌消毒后的自来水中含有盐酸,盐酸能与纯碱、烧碱发生反应,而导致使用自来水配制的稀盐酸、纯碱溶液、烧碱溶液的溶质质量分数受到影响;而硝酸钾与盐酸不能发生反应,因此所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数不受影响;
(3)氯水中的盐酸可使紫色石蕊试液变成红色,而能使某些染料和有机色素褪色的次氯酸却可使红色褪去;
(4)反应Br2+2NaI=I2+2NaBr、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl都是单质与化合物反应生成单质与化合物的置换反应,因此活泼非金属单质可以把较不活泼的非金属从盐溶液置换出来;根据金属与盐溶液反应的特点,由反应Br2+2NaI=I2+2NaBr可判断Br2的化学活动性比I2强,由反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可判断Cl2的化学活动性比Br2强,则非金属Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2;由于Cl2化学活动性比I2强,Cl2 与NaI反应的化学方程式Cl2+2NaI═2NaCl+I2;
故答案为:
(1)黄绿色(或气体、能溶于水);Cl2+H2O═HCl+HClO.
(2)D.
(3)氯水显酸性,使石蕊试液变红,氯水中的次氯酸具有漂白作用,使红色褪去.
(4)置换;Cl2>Br2>I2;Cl2+2NaI═2NaCl+I2.
点评:迁移已有的金属和盐反应的知识,对非金属单质与不活泼的非金属的盐所发生反应进行分析与判断,考查了运用知识解决新问题的能力.
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