题目内容
某样品为Cu和CuO的混合物．为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：| 物 质 质 量 | 学生甲 | 学生乙 | 学生丙 | 学生丁 |
| 所取固体样品的质量/g | 30 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液的质量/g | 100 | 100 | 100 | 120 |
| 反应后剩余固体的质量/g | 22 | 17 | 12 | 12 |
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： ．
（2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数．
【答案】分析：本题是数据分析题，由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以就很容易求出氧化铜的质量分数；根据铜的质量求出氧化铜的质量，然后根据方程式即可求出硫酸溶液的浓度．
解答：解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=40%
（3）．因为甲乙丙丁数据比较，可知，丙中恰好反应，甲乙中氧化铜剩余，丁中硫酸剩余．所以8g氧化铜恰好和100g硫酸溶液反应．设硫酸溶液浓度为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100y
列比例式为：
解之得：y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%．
点评：本题贵在数据分析，找出已知量，然后利用化学方程式计算，注意解题步骤．
解答：解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=40%（3）．因为甲乙丙丁数据比较，可知，丙中恰好反应，甲乙中氧化铜剩余，丁中硫酸剩余．所以8g氧化铜恰好和100g硫酸溶液反应．设硫酸溶液浓度为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100y
列比例式为：
解之得：y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%．
点评：本题贵在数据分析，找出已知量，然后利用化学方程式计算，注意解题步骤．
练习册系列答案
相关题目
某样品为Cu和CuO的混合物．为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： ．
（2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数．
| 物 质 质 量 | 学生甲 | 学生乙 | 学生丙 | 学生丁 |
| 所取固体样品的质量/g | 30 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液的质量/g | 100 | 100 | 100 | 120 |
| 反应后剩余固体的质量/g | 22 | 17 | 12 | 12 |
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：
（2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数．
某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．相应数据见下表：
求：
（1）20g此样品中Cu的质量；
（2）样品中CuO的质量分数；
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
| 第 次 | 加入稀盐酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 40 | 16 |
| 2 | 40 | 12 |
| 3 | 40 | 8 |
| 4 | 40 | 8 |
（1）20g此样品中Cu的质量；
（2）样品中CuO的质量分数；
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？