Question

【题目】某有机物1.6g在空气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，其相对分子质量为16，求该物质的化学式。

Answer 1

【答案】CH4

【解析】先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有：4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氢的质量比=1.2g：0.4g：=3：1；则该物质分子中C、H的原子个数比为： ： =1：4，又知该物质的相对分子质量为16，故该物质的化学式为：CH4。