题目内容
【题目】某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究。
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
（2）操作③的名称是 ， 操作④中用到的仪器玻璃棒，其作用为。
（3）用提纯到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
①精盐固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程。
a．已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为（写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是（填序号）
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
b．步骤②除去氯化钙的反应方程式；
c．溶液Ⅱ中含有的阴离子有（填离子符号），步骤③中发生反应的化学方程式。（任写其中一条）
【答案】
（1）A
（2）过滤,搅拌液体,防止局部温度过高造成液滴飞溅
（3）①②
（4）Mg(OH)2,C,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Cl- 、OH-、CO32-, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）
【解析】操作①中必须用到的一种仪器是研钵。目的是将固体变为粉末，操作③的名称是过滤，操作④中用到的仪器玻璃棒，其作用为搅拌液体，防止局部温度过高造成液滴飞溅。用提纯到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有精盐固体不纯；②称量时精盐与砝码放反了，使得固体的质量减少；量取水时，仰视读数，已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为Mg(OH)2，因为氢氧化钠会和氯化镁发生反应得到氢氧化镁沉淀，下列碱溶液一定不能使用的是氢氧化钾溶液，因为最后会得到杂质氯化钾，不能被分离；步骤②除去氯化钙的反应方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 溶液Ⅱ中含有的阴离子有Cl- 、OH-、CO32-，步骤③中发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，过程中盐酸密度是除掉过量的碳酸钠和氢氧化钠。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
中考解读考点精练系列答案【题目】葡萄糖是生命体所需能量的主要来源． 【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是；
（2）装置B中浓硫酸的作用是；
（3）装置C处氧化铜的作用是；
（4）【方案评价】用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？（填“是”或“否”），原因是 ．
（5）【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
实验事实 | 数据分析及结论 |
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O | 根据实验数据分析：（注意：不能用葡萄糖的化学式进行计算） |
（6）【讨论交流】①葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃．可见，烟灰在此可能起作用． ②从定量实验的角度看，为了尽量减少误差：该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见： ．
