题目内容

13、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是(  )
分析:镁与盐酸反应溶液质量会不断增加直至反应完全;稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,PH逐渐增大;氯化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜易与盐酸反应生成氯化铜和水;石灰石高温煅烧后剩余固体是氧化钙,质量不可能为零.
解答:解:
A、镁与盐酸反应时生成氢气与氯化镁,当镁全部反应完,氢气质量不在改变,溶液的质量也不会变化,观察图象,符合变化,故A正确;
B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,PH逐渐增大,观察图象pH在减小,故B错误;
C、向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠,首先是氢氧化钠与盐酸反应,无沉淀出现,当盐酸消耗完,氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,观察图象一开始就出现沉淀,不符合反应事实,故C错误;
D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零,故D错误,
故选A.
点评:本题考查了常见混合物间的反应事实,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用.
练习册系列答案
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如图1像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化.请从图象中获取信息,回答下列问题:

(1)进行该反应的实验操作是按照以上图2中
(填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是
红色变为无色
红色变为无色

(2)曲线上C点表示
盐酸和氢氧化钠刚好完全中和
盐酸和氢氧化钠刚好完全中和

(3)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液
80
80
g.
(4)甲乙丙丁四位同学在氢氧化钠溶液滴入酚酞试液时,发现了一个意外现象:溶液变成了红色,一会儿红色就消失了.
【猜想】
甲:可能是酚酞变质的缘故;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中氧气反应,使红色消失的缘故;
丁:可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关.
【查阅资料】
碳酸钠溶液显碱性.
【理论分析】
甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是
氢氧化钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可排除酚酞变质
氢氧化钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可排除酚酞变质
. 乙同学的猜想也不正确,理由是
碳酸钠溶液显碱性,也可使酚酞试剂变红
碳酸钠溶液显碱性,也可使酚酞试剂变红

【实验设计】
为证实丙同学的猜想,还需作如下实验,请完成下表.
实验步骤 设计这一步骤的目的
1、用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液 排出水中的氧气
2、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油
隔绝空气
隔绝空气
(5)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会红色消失.因此酚酞红色褪去与氧气无关.若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题
试验方法 观察到的现象和结论
方案一:分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液,然后各滴加2滴酚酞试液 质量分数小的溶液中红色不消失,质量分数大的溶液中红色消失,则证明
红色消失与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
红色消失与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
方案二:将滴有酚酞试液的浓氢氧化钠溶液
加水稀释
加水稀释
溶液变红
溶液变红

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