Question

【题目】实验室常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g 某有机物在足量氧气中燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中（ ）
A.含有C，H 两种元素，可能含有O 元素
B.含有C，H 两种元素，不含O 元素
C.含有C，H，O 三种元素
D.含有C，O 两种元素，不含H 元素

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素．
设3.2g某有机物中不含氧元素．
则4.4g CO2中含有碳元素的质量为：4.4g× ×100%=1.2g
3.6g H2O中含有氢元素的质量为：3.6g× ×100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g
所以有机物中一定含有氧元素．氧元素的质量为3.2g﹣1.6g=1.6g
故选C．
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．