题目内容

【题目】某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾,化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量,提取50g废水样品于集气瓶中,逐滴加入9.8%的稀硫酸,反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图,请计算。

(1)生成二氧化碳的质量为 g;

(2)该废水中碳酸钾的质量分数(写出计算过程);

(3)反应后生成硫酸钾的质量为 g。

【答案】(1)2.2(2分)

(2)解:设废水中碳酸钾的质量分数为x.

K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2

138 44

50g×x 2.2g

138:44==50g×x:2.2g

x===13.8%

答:废水中碳酸钾的质量分数为13.8%。

(3)13.05(2分)

【解析】

试题分析:该题中涉及的反应为K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2 和2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O;已知数据为废水样品50g和9.8%的稀硫酸发生反应的为75g。

(1)由图可知;

(2)如果碳酸钾的质量分数设为x,那么参与K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2↑中的K2CO3的质量为50g×x,再根据方程式来列出质量比等式求得;

(3)由反应方程式结合质量守恒定律,硫酸钾中的硫酸根的质量=参与反应的硫酸中硫酸根。

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