题目内容
【题目】黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时,取黄铜样品40g,放入烧杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g,请计算:
(1)产生氢气的质量是;
(2)参与反应的稀硫酸的质量是;
(3)黄铜中铜的质量分数.
【答案】
(1)0.4g
(2)200g
(3)解:设黄铜样品中锌的质量为x,
Zn+ | H2SO4 | ═ | ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 | |||
x | 0.4g |
=
x=13g
黄铜样品中铜的质量分数为: ×100%=67.5%
【解析】解:(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:200g+40g﹣239.6g=0.4g;(2)(3)设黄铜样品中锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y,
Zn+ | H2SO4 | ═ | ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 98 | 2 | ||
x | y | 0.4g |
= =
x=13g
y=19.6g
参与反应的硫酸的质量为:200g;
黄铜样品中铜的质量分数为: ×100%=67.5%.
所以答案是:(1)0.4g;(2)200g;(3)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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