题目内容
【题目】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料．为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：
称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图．请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌 g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）6.5；（2）18.3%．
【解析】设参加反应的锌的质量为x，参加反应的纯净的盐酸为y，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.2g
=
=
x=6.5g
y=7.3g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=18.3%．
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【题目】已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 |
（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）．
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 ．
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理 ．
