题目内容

钠的化合物在日常生活中应用广泛.
(1)NaOH溶液常用于鸡舍消毒,NaOH的俗称是               
(2)次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价是   价.
(3)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分,碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为                
(4)食盐是最重要的调味品.下表为食盐在不同温度下的溶解度,结合表内信息回答下列问题:

温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
 
①构成食盐的微粒是                    
②从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体,应采取的方法是               
③20°C时,向100g水中加入40g 食盐,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是   (结果保留一位小数).

(1)火碱(烧碱、苛性钠);(2)+1;(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(4)①Na+、Cl;②蒸发结晶;③26.5%.

解析试题分析:(1)氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,故填:火碱(烧碱、苛性钠);(2)设氯元素的化合价为x,(+1)+x+(﹣2)=0,解得x=+1,故填:+1;(3)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故填:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(4)①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质,故填:Na+、Cl;②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,要使氯化钠从饱和溶液中结晶析出,可以使用蒸发结晶的方法,故填:蒸发结晶;③20℃时,氯化钠的溶解度是36g,即100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g,加入40g食盐将会有4g不溶,形成的是饱和溶液,其溶质质量分数为:
考点:常见碱的特性和用途;结晶的原理、方法及其应用;有关溶质质量分数的简单计算;物质的构成和含量分析;有关元素化合价的计算.

练习册系列答案
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运用分类法进行学习和研究,能够收到事半功倍的效果,李聪同学对A~R等18种物进行分类并列出下表.请你依表填空:

列号






物质
的化
学式
A.O2
B.C
C.Fe
D.HCl
E.H2SO4
F.CH3COOH
G.H2O
H.CO2
I.CO
J.NH3?H2O
K.×××
L.×××
M.C3H7NO2
N.(C6H10O5n
O.×××
P.NaCl
Q.(NH42SO4
R.KNO3
 
(1)第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是:                               ,实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是                                         
(2)第②列中的   (填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中,它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,原因是其溶液中含有     (填写微粒的符号);
(3)第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料,绿色植物的光合作用除生成氧气外,还能生成第⑤列中的   (填“M”或“N”);此列中I是高炉炼铁的还原剂,其与氧化铁发生的化学反应方程式为                                             
(4)第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠,它们和J都属于  (填“酸”或“碱”或“盐”)类物质,其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应,从微观角度分析,此反应的本质是              ;L置于空气会变质,为证明其已经部分变质,小纯设计的实验案如下:取L的样品于试管中,加入适量蒸馏水制成溶液,先向其中加入足量的CaCl2溶液,静置,再向上层溶液中滴加酚酞溶液,观察并记录实验现象。
此实验方案中,“足量的CaCl2溶液”所起的作用是                                      
(5)第⑤列中的O是实验室常用液体燃料,其完全燃烧的化学方程式为                   
(6)第⑥列中的Q和R均可用作化肥.Q溶液能与氯化钡溶液发生反应,其符合复分解反应发生的条件是           ;R这样的化肥叫做   (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”)。

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