Question

【题目】为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：

（1）实验前需将金属丝打磨，目的是。
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为。
（3）乙实验中观察到的现象为。
（4）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为。
（5）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是。

Answer 1

【答案】
（1）除去表面的氧化物,以免影响反应
（2）Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
（3）铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色
（4）铁、铜、银
（5）铜
【解析】（1）金属丝表面有氧化物，打磨可除去表面的氧化物，以免影响反应；（2）甲实验中发生反应的化学方程式为 Cu + 2AgNO3 =Cu (NO3 )2 + 2Ag；（3）生成的金属附着在原来金属的表面，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故观察到的现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（4）通过甲的实验探究，得出铜＞银，通过乙的实验探究，得出铁＞铜，故三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银；（5）探究三种金属的活动性顺序，可用中间金属单质与另外两种金属的盐溶液反应，故C是铜。

故答案为：（1）除去表面的氧化物，以免影响反应；（2）Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag；（3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（4）铁、铜、银；（5）铜。

考查学生应用金属活动性顺序的能力。