题目内容

【题目】二氧化碳灭火器是常用灭火器之一。

(1)加压可将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,从微观角度分析,其原理是_____

(2)灭火时,将液态二氧化碳喷出,起到降温和隔绝空气的作用,降温的原因

_____, 隔 绝 空 气 所 利 用 的 二 氧 化 碳 的 性 质是_____

(3)保存时,要避免置于阳光照射处或高温下,原因是_____

(4)下列物品失火后只能用二氧化碳灭火器灭火的是_____。(填序号)

A.木材棉布 B.图书档案 C.汽油柴油 D.电器设备

【答案】 加压时二氧化碳分子间隔变小 液态二氧化碳汽化时吸热 相同条件下二氧化碳密度比空气大 温度升高,液态二氧化碳变为气态,体积膨胀易爆炸 B

【解析】(1)加压可将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,从微观角度分析,其原理是加压时二氧化碳分子间隔变小。(2)灭火时,将液态二氧化碳喷出,起到降温和隔绝空气的作用,降温的原因是液态二氧化碳汽化时吸热,隔绝空气所利用的二氧化碳的性质是相同条件下二氧化碳密度比空气大。(3)保存时,要避免置于阳光照射处或高温下,原因是温度升高,液态二氧化碳变为气态,体积膨胀易爆炸。(4)A.木材棉布失火,即可用二氧化碳灭火器,也可用水灭火,不符合题意;B.图书档案失火,用二氧化碳灭火器灭火,不留下任何痕迹,图书档案不会因为灭火而损失,符合题意; C.汽油柴油引起的失火,选用干粉灭火器,不符合题意; D.电器设备失火,可选用液态二氧化碳灭火器,也可先切断电源,再用水灭火,不符合题意。故选B。

练习册系列答案
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【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

(阅读资料)①用H2与钙加热制得CaH2

②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2H2

CaH2要密封保存,遇水反应也生成Ca(OH)2H2

CaH2的制备)设计的制取装置如图所示:

1)装置B的作用是________________

2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是_______

CaH2的性质探究)

取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

3)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:

猜想一:NaOH 猜想二:NaOHCa(OH)2

猜想三:NaOHNa2CO3 猜想四:NaOHNa2CO3Ca(OH)2

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因_________

(实验验证)

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液

________

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

________

猜想三成立

(定量分析)

4)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为____

(反思与交流)

5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是:____

6)测量小组利用电子天平,采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算CaH2纯度,结果纯度的测定值偏____。(填偏低”“偏高不变”)

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