题目内容
探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴入液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）| 组合 | 滴管中 | 烧瓶中 |
| A | HCl | Zn |
| B | HCl | CaCO3 |
| C | Ca（OH）2 | CO2 |
| D | H2SO4（浓） | H20 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：反应现象和本质的联系,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,酸的化学性质,碱的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析：分析装置的原理：要使气球变大就要使瓶中的气体减少或瓶中温度降低．可以根据物质之间混合时的反应特点方面进行分析、判断．
解答：解：
A、稀盐酸和锌反应生成氢气，气球变小，A不符合题意；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，气球变小，B不符合题意；
C、氢氧化钙和二氧化碳发生反应，气球变大，C符合题意；
D、浓硫酸溶于水，放热，气体受热膨胀，气球变小，D不符合题意．
答案：C．
A、稀盐酸和锌反应生成氢气，气球变小，A不符合题意；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，气球变小，B不符合题意；
C、氢氧化钙和二氧化碳发生反应，气球变大，C符合题意；
D、浓硫酸溶于水，放热，气体受热膨胀，气球变小，D不符合题意．
答案：C．
点评：本题主要考查了酸、碱、盐的化学性质，解此类题的关键是分析装置的原理，再根据酸、碱、盐的性质判断物质间反应时是否有气体生成或气体参加反应．
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