题目内容

【题目】称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g,放入烧杯中,加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100 g

(1)根据质量守恒定律,可知生成沉淀的质量为___________________________

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少?

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?

【答案】(1)10g (2)11.1g (3) 14.6%

【解析】

(2)根据化学方程式中各物质之间的质量比,利用碳酸钙沉淀的质量,列出比例式,即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。

(3) 根据题意,反应完全后过滤,所得滤液为氯化钠溶液,滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl;根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量,而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量,据此可以计算出滤液中溶质的质量,然后根据溶质质量分数=×100%计算即可。

(1) 根据质量守恒定律可知,反应前物质质量总和=反应后物质质量总和,即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量,所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g

(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x,反应后生成氯化钠的质量为y

x=11.1g

y=11.7g

(3)原混合物中含氯化钠的质量=14g11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数= ×100%=14.6%

答:(2)固体混合物中氯化钙的质量是11.1g

(3)所得滤液中溶质的质量分数为14.6%

练习册系列答案
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3)用过氧化氢制取氧气的实验中,需要加入少量二氧化锰,二氧化锰的作用是_________________;该反应的符号表达式为____________;其反应类型为________;其表达式中,属于金属氧化物是___________;单质的是______________

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6)图2装置具有多种用途,下列有关它的用途说法中正确的是__________。(填字母序号)

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B 瓶内装满水,用于收集氧气时,气体应从a端管口通入

C 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥氢气时,气体应从a端管口通入

D 瓶内装满氧气,要将氧气排出,水应从a端管口通入

6)铁在氧气中燃烧时,瓶底留水的目的为______________;该反应的符号表达式为_____________。其反应类型为____________

【题目】请结合下列实验装置,回答问题

(一)(l)写出仪器ab的名称:a_____b_____

2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为_____

3)用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净的二氧化碳,选用的装置为_____(填字母)。

(二)图乙是某实验小组探究白磷在水中燃烧的改进实验装置,由FGH三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题。

资料卡:凡能与碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物。常见的酸性氧化物有CO2SO2SiO2P2O5等。

1)在仪器①中加入1药匙二氧化锰,用注射器吸入约40 mL 5%的过氧化氢溶液,然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。实验室中的_____(填仪器名称)和该实验中注射器有相同的作用。

2)在广口瓶H中加入氢氧化钠溶液至其中上部,旋紧双孔塞。加入氢氧化钠溶液的目的是_____

3)取一块绿豆大小的白磷放入小试管中,再加入少量约80 ℃的热水(热水的高度以小试管高度1/2为宜);将大试管稍作倾斜,让小试管沿大试管内壁滑入大试管中;将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置,旋紧双孔塞;最后将大试管放入烧杯中。放白磷的试管应选择尽可能小的较为适宜,其原因是_____

4)按图乙连接好装置。在烧杯中加入200 mL80 ℃热水,烧杯中热水的作用是_____

5 缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的化学方程式为_____。装置G小试管中观察到的现象为:① 有气泡产生,②_____G中反应的化学方程式为_____

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