题目内容
【题目】钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下： 请回答： 
（1）钛合金属于（选填“混合物”、“纯净物”）．
（2）钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价为价．
（3）以CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为
（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与钛的质量比为 ．
（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 
2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为 ．
【答案】
（1）混合物
（2）+4
（3）CO+2H2 
CH3OH
（4）1：1
（5）FeCl3
【解析】解：（1）钛合金属于混合物． 故填：混合物．（2）设钛酸亚铁中钛的化合价为x，
其中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据题意有：（+2）+x+（﹣2）×3=0，
x=+4，
故填：+4．（3）以CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为：CO+2H2 CH3OH．
故填：CO+2H2 CH3OH．（4）四氯化钛和镁反应的化学方程式及其质量关系为：
TiCl4+ | 2Mg | Ti |
48 | 48 |
则参加反应的镁与钛的质量比为：48：48=1：1．
故填：1：1．（5）由2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO可知，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，则X的化学式为．
故填：FeCl3 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验． 三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为 ．
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
更正结论：红砖粉末（选填“有”、“无”）催化作用，三者中催化效率最高．
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1 ．
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2 ．
实验结果 ．
结论：浓度越大，反应速率越快．
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 ．
记录时间t3 ， 且t1＜t3＜t2 ．
更正结论为：当时，反应物浓度越大，反应速率越快．
C组：探究对化学反应速率的影响．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ， 且t4＞t5 ．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时， ．
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 ．
②探究发现影响化学反应速率的因素有 ． 
