题目内容
6.5g锌与足量的稀硫酸反应可得氢气多少克?(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据锌的质量求出氢气的质量.
解答:解:设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
答:可制得氢气0.2g.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
65 |
6.5g |
2 |
x |
x=0.2g
答:可制得氢气0.2g.
点评:本考点是有关化学方程式的计算题,属于文字叙述型计算题,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律,还要记牢“遇到差值要想气体”.本考点主要出现在计算题中.
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