题目内容
6.5g锌与足量的稀硫酸反应可得氢气多少克？（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量求出氢气的质量．
解答：解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
答：可制得氢气0.2g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
| 65 |
| 6.5g |
| 2 |
| x |
x=0.2g
答：可制得氢气0.2g．
点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字叙述型计算题，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．
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