Question

欲测定某工厂石灰石（假设所含杂质不参与反应，也不溶于水）中的碳酸钙的质量分数，请回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为

 

；
（2）石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为

 

；
（3）若25g石灰石与200g刚配好的稀盐酸恰好完全反应，求解25g石灰石中碳酸钙的质量（x）的比例式为

 

；
（4）该石灰石中碳酸钙的含量为

 

；
（5）将反应后混合物过滤，所得的滤液蒸发掉11.2g水，最后所得不饱和溶液中溶质质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据溶质质量相等进行解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（3）根据200g稀盐酸中氯化氢的质量求出碳酸钙的质量即可；
（4）根据碳酸钙的质量即可求出该石灰石中碳酸钙的含量；
（5）根据溶液中溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%进行解答．

解答：解：（1）设需要36.5%的浓盐酸的质量为x
200g×7.3%=x×36.5%
x=40g；
故答案为：40g；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）设25g石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111
x   200g×7.3% y

100

x

=

73

200g×7.3%

x=20g

73

200g×7.3%

=

111

y

y=22.2g
故填：

100

x

=

73

200g×7.3%

；
（4）该石灰石中碳酸钙的含量为

20g

25g

×100%=80%；故填：80%；
（5）所得不饱和溶液中溶质质量分数=

22.2g

25g+200g-11.2g

×100%=11.1%．故填：11.1%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确图象的意义并利用二氧化碳的质量进行计算是解答的关键．