题目内容
已知20℃时,氢氧化钙的溶解度是0.16克/100克水,现把5.6克氧化钙和1000克水混合,充分搅拌除去不溶物,则下列说法正确的是( )
分析:根据题意,20℃时,氢氧化钙的溶解度是0.16克/100克水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,据此计算出生成氢氧化钙的质量,进而进行分析判断.
解答:解:现把5.6克氧化钙和1000克水混合,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2;由质量守恒定律,生成的氢氧化钙的质量大于5.6g,剩余水的质量一定小于1000g.
20℃时,氢氧化钙的溶解度是0.16克/100克水,则1000g水中溶解的氢氧化钙的质量为1.6g,由于溶液中水的质量一定小于1000g,则溶液中的溶质质量小于1.6克.
故选:C.
20℃时,氢氧化钙的溶解度是0.16克/100克水,则1000g水中溶解的氢氧化钙的质量为1.6g,由于溶液中水的质量一定小于1000g,则溶液中的溶质质量小于1.6克.
故选:C.
点评:本题难度不大,掌握氧化钙的化学性质、溶解度的含义并能灵活运用即可正确解答本题.
练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品与原理:
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应的化学方程式为: ;分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
生产流程:
相关资料:
(1)NH4Cl
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称为 .
(2)反应①中发生了两个反应,写出这两个化学方程式:① ;② .
(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为: .
(4)溶液B中的溶质有 (至少写出两种).
(5)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号).
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
(6)检验挥发性气体C的方法 .
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式).
含量测定:
工业纯碱标准:(Na2CO3%≥)优等品一等品合格品99.298.898.0
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品.
计算过程:
总结反思:
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是 .
产品与原理:
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应的化学方程式为:
生产流程:
相关资料:
(1)NH4Cl
| ||
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称为
(2)反应①中发生了两个反应,写出这两个化学方程式:①
(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为:
(4)溶液B中的溶质有
(5)上述生产流程中可循环使用的是
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
(6)检验挥发性气体C的方法
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
含量测定:
工业纯碱标准:(Na2CO3%≥)优等品一等品合格品99.298.898.0
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
计算过程:
总结反思:
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是