[题目]对在水的电解实验中.观察到的实验现象描述正确的是A．正极产生氢气B．与电源正极相连的试管内收集的气体体积大C．正.负两极产生的气体质量比为1∶8D．与电源正.负两极相连的试管内汇集的气体体积比约为l∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是

A．正极产生氢气

B．与电源正极相连的试管内收集的气体体积大

C．正、负两极产生的气体质量比为1∶8

D．与电源正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比约为l∶2

【答案】D

【解析】

试题分析：对在水的电解实验中，正极产生氧气，负极产生的是氢气，二者的质量之比是8:1，体积之比是1:2.故选D．

练习册系列答案

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【题目】在实验室中下列做法正确的是

A．为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶

B．为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道

C．滴瓶上的滴管用后洗净放回

D．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向

【题目】某粒子(原子或离子)的结构示意图如下图所示，请回答下列有关问题：

(1)若m=11，则该粒子所对应元素的符号为__________。

(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为__________。

(3) 若m-n<10，则该粒子是一个_________(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

【题目】下列关于实验现象的描述正确的是

A、铁在空气中燃烧产生一种黑色固体

B、红磷在空气中燃烧有大量白雾产生

C、木炭在氧气中燃烧产生一种无色无味的气体二氧化碳

D、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

【题目】下列变化中，没有新物质生成的是

A.铁铸成锅 B．葡萄酿成酒 C．木柴燃烧 D、面包发霉

【题目】如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为 g。

（2）甲、丙在 ℃时溶解度相同。

（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是（析出晶体都不含结晶水）。

（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填字母序号）。

A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定

【题目】有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。

【思考与交流】

（1）上述物质中不溶于水的是，溶于水其水溶液呈蓝色的是（均填化学式）。

【活动与探究】

（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有和。

（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有（填化学式），该反应的化学方程式为。

（4）经过以上探究，不能确定的物质是（填化学式）。

【探索与拓展】

（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：

①恰好完全反应时生成沉淀的质量是。

②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？（需写出计算过程）

③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）

【题目】

（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小。钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K2RuO4）。则钌的元素符号是；在K2RuO4中钌元素的化合价是。

（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为。

【题目】根据下表数，回答问题。

（1）20℃时KNO3的溶解度是 g；

（2）60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3 g；

（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或降温结晶”）。

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