Question

【题目】10g锌和铜混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中充分反应后，烧杯中混合物质量减少了0.2g (铜和稀硫酸不发生反应),求锌和铜混合物中铜的质量分数。

Answer 1

【答案】解：设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x；

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g

所以10克铜锌中铜的质量为10g-6.5g=3.5g

所以混合物中铜的质量分数为 ×100%=35%

答：混合物中铜的质量分数为35%。

【解析】设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x；

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g

所以10克铜锌中铜的质量为10g-6.5g=3.5g

所以混合物中铜的质量分数为 ×100%=35%

答：混合物中铜的质量分数为35%。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．