Question

某化学小组的同学爬山时带一些石灰石样品，他们想探究其中碳酸钙的质量分数．于是取4g样品放入烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），然后取40g稀盐酸平均分四次加入，反应情况如下表：

稀盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体质量/g	3g	2g	1g	1g

（1）样品中碳酸钙的质量分数______．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）碳酸钙可以和稀盐酸反应，而杂质不能和稀盐酸反应，结合表格中的数据可以知道剩余的1g为杂质，即碳酸钙的质量为：4g-1g=3g，可以据此求出碳酸钙的质量分数为：

3g

4g

×100%=75%
（2）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
3g 10g?x

100

3g

=

73

10g?x

解得：x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
故答案为：（1）75%；
（2）7.3%．