Question

【题目】现取氯化钙和碳酸钙混合物样品进行实验，将150ml的稀盐酸分三次加入装有15g样品的烧杯中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表（不考虑实验消耗）．

实验	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的量/mL	50	50	50
生成气体的质量/g	2	m	0.4

试求：
（1）m的值是 g．
（2）实验后所得溶液中溶质氯化钙的质量（保留一位小数）．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）

共产生CO2的质量=2g+2g+0.4g=4.4g；

设实验后所得溶液中溶质氯化钙的质量x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

111 44

x 4.4g

x=11.1g

答：实验后所得溶液中溶质氯化钙的质量11.1g．

【解析】解：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出0.4g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2g，所以m的值为2；所以答案是：2；
（2）共产生CO2的质量=2g+2g+0.4g=4.4g；
设实验后所得溶液中溶质氯化钙的质量x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4g

x=11.1g
答：实验后所得溶液中溶质氯化钙的质量11.1g．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．