解:(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气后面标上上升符号,所以方程式是:Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水,用观察法配平,所以方程式是:Ca(OH)
2+2HCl═CaCl
2+2H
2O,两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳后面标上上升符号,所以方程式是:CaCO
3CaO+CO
2↑,一种物质反应生成了两种物质,属于分解反应;碳燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳,所以方程式是:C+O
2CO
2;两种物质反应生成了一种物质属于化合反应;
(2)酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以相互反应的是H
+和OH
-;化学变化时分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以反应前后原子不变;质量守恒定律是对于化学变化来说的,①反应属于物理变化;
(3)促进燃烧的条件有增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积,如果在纯氧中进行时碳原子与氧分子接触面积大了,反应的速度快;
(4)②锌与硫酸反应制取的氢气是有用物质;④用石灰石制取生石灰是利用化学变化获取有用物质;③用熟石灰中和废水中的盐酸是消除有害物质,防止酸性物质的危害;厨房里烧煤(主要成分是碳)做饭是将化学能转化为热能;
(5)液态水变为水蒸气属于水的提纯,利用了沸点不同进行的分离;提纯思路是将提纯物质分离出来⑤分离液态空气制取氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同进行的分离,分离方法是利用将杂质分离出去.
故答案为:(1)Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑,置换反应;Ca(OH)
2+2HCl═CaCl
2+2H
2O,复分解反应;CaCO
3CaO+CO
2↑,分解反应;C+O
2CO
2,化合反应;(2)H
+和OH
-;不变;质量守恒定律是对于化学变化来说的,①反应属于物理变化,只是水分子之间的间隔变大了;(3)在纯氧中进行时碳原子与氧分子接触面积大了,反应的速度快;(4)②④;③;化学;热;(5)①⑤;①是从混合物中取出所需要物质,⑤是从混合物中取出杂质;沸点.
分析:(1)根据方程式的书写和反应物和生成物的种类考虑;(2)根据酸碱反应的实质考虑;(3)根据促进燃烧的条件考虑;(4)根据制取的物质和消耗的物质考虑本题;(5)根据分离过程中没有新物质生成考虑,根据分离时利用的物质和杂质的不同点考虑.
点评:解答本题关键是要知道方程式的书写方法,物理变化与化学变化的区别,了解质量守恒定律符合的条件.