Question

【题目】将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（ ）

A.a点时的混合液能与Fe发生置换反应
B.b点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应
C.加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7
D.稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%

Answer 1

【答案】A
【解析】A、酸碱中和反应放热，所以反应中溶液的温度逐渐升高，反应结束后由于散热，温度又逐渐降低，因此可知加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，刚好完全反应，则a点盐酸有剩余，所以a点时的混合液能与Fe发生置换反应，Ａ符合题意；
B 、由上述分析可知，b点时氢氧化钠溶液过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠，混合液中氢氧化钠能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，Ｃ不符合题意；
C、 加入40 g NaOH溶液时刚好完全反应，所以混合液pH=7，Ｃ不符合题意；
D、刚好完全反应，消耗氢氧化钠的质量为40g×10.0%=4g；设稀盐酸中HCl的质量为x

NaOH +	HCl= NaCl+H2O
40	36.5
4g	x

40/4g=36.5g/x x=3.65g

稀盐酸中HCl的质量分数为3.65÷50g=7.3%，Ｄ不符合题意；
所以答案是：A．

【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．