题目内容
【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图甲所示。请回答：
（1）t3℃时，将A、B两物质各30g分别加到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是A_____B（填“>”，“=”或“<”）。
（2）除去A物质中混有的少量B物质时，可采用的结晶方法是_____。
（3）t3℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三份溶液的质量由大到小的顺序是_____。
（4）t1℃时，将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中可能出现的现象是_____。
【答案】> 降温结晶 C＞B＞A 固体物质析出
【解析】
(1)由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是80g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，50g水中最多溶解40g，那么t3℃时将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，完全溶解，根据溶液的溶质质量分数计算公式可知，所得溶液溶质质量分数=
ⅹ100%=37.5%，t3℃时B物质的溶解度是50g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解B物质50g，50g水中最多溶解25g，那么t3℃时将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，并未被完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，根据溶质质量分数和溶解度的关系可得，溶液中溶质的质量分数为：
ⅹ100%≈33.3%，因此，t3℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是A大于B，故填写：>；
(2)由溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶，故填写：降温结晶；
(3)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，由溶解度曲线可知，A、B析出晶体，A析出的多；C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C＞B＞A，故填写：C＞B＞A；
(4)氢氧化钠固体溶于水，放出热量，使周围温度升高，由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度升高而降低，因此，将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中可能出现的现象是有固体物质析出，故填写：固体物质析出。
【题目】实验室有一包白色粉来，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（查阅资料）
BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
（实验探究）
甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 | 有白色沉淀 | 原粉末中一定含有碳酸钙 |
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 原粉末中一定含有_____ |
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示），他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。
（总结归纳）
通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____。