题目内容
【题目】下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
（1）物质A 是常见的碱，写出A 的化学式： 。
（2）反应④的类型为： _______ ___ 。
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：___________________________ 。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________ 。
（5）实验室配制200g 8 ％的NaCl 溶液，需要水的质量是________g ，配制过程中为了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是___________________________ 。
【答案】NaOH 复分解 治疗胃酸过多 有气体或沉淀或水生成 184g 用玻璃棒搅拌
【解析】
试题分析：（1）能与盐酸反应生成氯化钠的碱需含有钠元素，那么为该碱为氢氧化钠；（2）Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑，为两种化合物两两交换成分生成新的两种化合物，属于复分解反应；（3）碳酸氢钠具有弱碱性能中和酸性，医疗上可用于治疗胃酸过多；（4）③、④、⑤、⑥都为复分解反应，有气体二氧化碳或有水或有沉淀硫酸钡生成，可以发生；（5）需要水的质量=200×（100%-8%）=184g；可以通过搅拌加速氯化钠的分散，使其快速溶解
【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如下图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为___________；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 | ________ | 该样品为b处溶液。 |
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____________。
