Question

在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式                   ．

【提出猜想】

猜想1：滤液中溶质是NaCl；

猜想2：滤液中溶质是NaCl和                 （填化学式）的混合物；

猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物；

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想      不成立．

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有       （填实验现象）证明猜想2成立．

【问题讨论】

（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学    

（填“能”或“不能”）达到实验目的．

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学     （填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是       ．

 

Answer 1

【答案】

【查阅资料】Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

【提出猜想】BaCl₂

【实验探究】（1）3  （2）白色沉淀生成

【问题讨论】能 ；不能

【解析】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是，恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl₂的混合物．

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立．

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立．

【问题讨论】

（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的．

（2）氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立．