题目内容

除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（ ）

选项

物质

杂质

操作方法

A

CaO固体

CaCO3

高温灼烧

B

CO2气体

CO

通过灼热的氧化铜

C

Fe粉

Cu粉

加入适量的稀盐酸、过滤

D

NaCl溶液

Na2CO3

加入适 量的氯化钡溶液、过滤

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（ ）

A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液

下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（　　）

A. 锌和稀硫酸 B. 铁和稀硫酸 C. 铁和硫酸铜 D. 铁和稀盐酸

下列关于水的认识正确的是（　　）

A. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化

B. 水中氢元素和氧元素的质量比为2：1

C. 水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子

D. 生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化

下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（提示：盐酸挥发出的少量氯化氢气体可用硝酸银溶液除去）。

①所选仪器的连接顺序为（填写仪器装置序号字母）。________

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________。

（2）氢气与一氧化碳化学性质相似，也具有还原性。（ 已知：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O）。若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，欲利用制备的氢气来测定10g 氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），设计的仪器装置连接顺序为： A→D→B1B2 （其中B1、B2为两个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设实验中所发生的反应都充分反应）。

①D处大玻璃管内可以观察到的现象为___________。

②实验前，应先通一会儿氢气再加热，原因是___________

③本实验中D装置样品的质量减少了ag，B1装置的质量增加了bg，则氧化铁样品中氧化铁的纯度为_________（计算结果用含字母的分数表示）。

用高铁酸钠（Na2FeO4） 对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3 +3Na2O2 = nNa2FeO4 + Na2O，n的数值以及Na2FeO4中铁元素的化合价为

A. 3，+6价 B. 2，+6价 C. 2，+3价 D. 3，+2价

下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是

A. 水果榨果汁 B. 黄豆酿酱油 C. 糯米酿甜酒  D. 鲜奶制酸奶

下列事故的处理方法正确的是

A. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火

B. 电器着火时，立即用泡沫灭火器灭火

C. 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治

D. 浓硫酸溅到皮肤上,立即涂上浓氢氧化钠溶液进行中和

分液漏斗是化学实验室制备气体的一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A-G所示

（实验探究）

（1）高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都可制取氧气，下列有关这三种物质说法正确的是（_____）

A.它们都含有三种元素，其中一种是氧元素

B.它们制取氧气的反应都是分解反应

C.它们制取氧气时均需用二氧化锰作催化剂

（2）请写出实验室加热KMnO4固体制取O2的化学方程式：

_______________________________________________________；

此时应采用的发生装置为_________________；实验室采用加热NH4Cl溶液与NaNO2溶液可制取氮气，此反应采用的发生装置为___________________ 。

（3）请写出实验室制取CO2的化学方程式____________________________________，装置C、D均应可以用来制取CO2，与D相比较，C主要的优点是 _______________________________，收集CO2应选择的装置是______________。

（4）通过查阅资料可知：常温下将浓氨水加入到生石灰固体中可制取氨气，此反应采用的发生装置为________，将制取得到的氨气通入无色的酚酞溶液现象为_________________。

（5）关于装置C和D的下列说法正确的是__________________ (双项选择)

A.装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中

B.装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中

C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同

D.装置C和D均可用于制取一定量的H2

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