题目内容
已知相对原子质量：Li 为6.9；Na 为23；K为39；Rb 为85．今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种元素？（提示：2M+2H2O═2MOH+H2↑）
【答案】分析：解答本题关键是取极值法：假设10.8g全部是碱金属M，根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量，再假设10.8g全部是氧化物M2O根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量．
解答：解：设金属M的相对原子质量为a，若10.8g混合物全为M，由M～MOH的关系可知：可产生MOH的质量为10.8×
g，若10.8g混合物全为M2O，则有：
M2O～2MOH
2a+16 2（a+17）
可知产生MOH的质量为了10.8×
g＜16g＜10.8×
g，即：
＜
g＜
g
为计算方便取为
为 
，代入不等式，解得：10.7＜a＜35.3，因此M为Na元素（相对原子质量为23）
故答案为：钠元素
点评：解答本题的关键是利用极值法进行分析，解出相对原子质量的取值范围，再进行判断．
解答：解：设金属M的相对原子质量为a，若10.8g混合物全为M，由M～MOH的关系可知：可产生MOH的质量为10.8×
g，若10.8g混合物全为M2O，则有：M2O～2MOH
2a+16 2（a+17）
可知产生MOH的质量为了10.8×
g＜16g＜10.8×g，即：＜g＜g为计算方便取为
为 ，代入不等式，解得：10.7＜a＜35.3，因此M为Na元素（相对原子质量为23）故答案为：钠元素
点评：解答本题的关键是利用极值法进行分析，解出相对原子质量的取值范围，再进行判断．
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| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 | 相对原子质量 |
| 氢 | l | 0 | 1 | 1 |
| 碳 | 6 | 6 | 6 | 12 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 | 16 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 | 23 |
| 铁 | 26 | 30 | 26 | 56 |
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ 。