Question

（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   ②CO+CuO

△   .

Cu+CO₂   ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色   ④氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体  ⑤浓硫酸有吸水性，可作干燥剂．
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是

H₂O、CO₂、H₂、CO

；
②装置C的目的是

吸收二氧化碳气体

，装置D的作用是

除去水蒸气

；
③装置E内观察到的现象是

反应物由黑色变成红色

；
④实验中两次用到装置B，其目的分别是

验证水煤气含有二氧化碳气体

，

通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳

；
请你设计一种尾气处理方案：

将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

．

Answer 1

分析：①实验室中常用无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色来验证水，澄清的石灰水来验证二氧化碳通过黑色的氧化铜转变成红色的铜来验证由还原性的物质存在；
②实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用浓硫酸来干燥气体；
③根据氢气、一氧化碳与氧化铜的反应分析；
④实验中两次用到装置A，其目的是不同的，第一次用到装置A，其目的是验证水煤气含有二氧化碳气体，第二次用到装置A，其目的是：通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳．一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集火、点燃．

解答：解：①由题意可知，无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊、黑色的氧化铜转变成红色的铜及
无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊，分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：H₂O、CO₂、H₂、CO；
②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置C的目的是：吸收二氧化碳．浓硫酸具有吸水性，装置D的作用是：除去水蒸气；
③氧化铜是黑色的铜石红色的，在加热的条件下，一氧化碳和氢气能将氧化铜还原为铜．所以，装置E内观察到的现象是：黑色变成红色；
④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气，尾气一般要收集火、点燃，所以尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃；
故答为：①H₂O、CO₂、H₂、CO； ②吸收二氧化碳气体，除去水蒸气； ③反应物由黑色变成红色；④验证水煤气含有二氧化碳气体；通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳； 将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．