Question

【题目】一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）

解：设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 　　 111 100 　　 117

x 　　　 y 10g 　　 Z

解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g

答：氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g

（2）

解：由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则

×100%=10%

解得：a=9.4g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=53%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%．

【解析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应．碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）结合题给的条件可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．