Question

【题目】（1）硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是多少？

（2）将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

Answer 1

【答案】(1)H:S:O=1：16：32；(2) ①0.75g；y=57g；②8.3L

【解析】解：

（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比为：2:32：（16）=1:16:32；

（2）①设将21g铁粉与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 152 2

21g x y

==

得x=57g ，y=0.75g，故生成氢气的质量为0.75g，生成硫酸亚铁的质量为57g；

②v===8.3L；故生成氢气的体积为8.3L;