题目内容
化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石（主要成分氧化铁）样品进行分析．取10g样品与稀盐酸反应，完全反应后，共用去稀盐酸103g，过滤后得到2.5g滤渣，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求：（1）赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到1%）
分析：（1）滤渣质量就是样品中杂质的质量，由杂质质量和样品质量可以计算出样品中氧化铁的质量．
（2）由氧化铁的质量根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．
（2）由氧化铁的质量根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）样品中氧化铁的质量为
10g-2.5g=7.5g
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
7.5g 103g×x
=
，x≈10%
答：赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为7.5g，稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
10g-2.5g=7.5g
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
7.5g 103g×x
| 160 |
| 219 |
| 7.5g |
| 103g×x |
答：赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为7.5g，稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大．
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