题目内容

下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，A和C的饱和溶液中所含溶质质量相等
B．将45 g A放入50 g t2℃的水中，所得溶液为95g
C．A的溶解度比B的溶解度大
D．通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C
D
A、t1℃时，A和C的溶解度不同，溶质质量百分数不同，所以A和C的饱和溶液中所含溶质质量不相等，故错误
B．t2℃时，A的溶解度是80g，50 g的水中能溶解40g的A，故错误
C．温度不确定不能比大小，故错误
D、通过加入溶质、蒸发溶剂（温度都不变）均可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液，但由于c的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度会使它的不饱和溶液变成饱和溶液．
故选D
练习册系列答案
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下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(   )

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
 溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
 
（1）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为    g；该溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）如图所示，把上题中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是    （填序号）。

A浓硫酸      B硝酸铵    C氢氧化钠     D冰
木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20％
C．在温度高于t2℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量
大于100g NaCl饱和溶液中溶质的质量
D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数不一定相等
（4分）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液。（1）下表列出了不含结晶水的固体A在不同温度时的溶解度：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度／g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
①60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入32g固体A，充分溶解后形成的溶液是         溶液（选填“饱和”或“不饱和”），再将烧杯中物质降温至20℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为         ；
②通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的         （选填“甲”或“乙”）。

（2）下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是         （选填字母）。
A．1×101 kPa、20 ℃   B．2×101 kPa、10 ℃  
C．2×101 kPa、20 ℃   D．1×101 kPa、10 ℃
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．20℃时，将60g甲加入100g水中得到溶液A，若再加 入100g水，会使溶液A的质量分数变小
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3%
D．可采用降低温度的方法，使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
（5分）．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示。

（1）30℃时KNO3的溶解度为       g。
（2）若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在         之间。
（3）在20℃时，将35gKCl加入到100g水中，形成的KCl溶液的质量为    g，将温度升到40℃，形成的溶液        （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)下图中能表示KCl溶解度曲线的是     （选填“a”或“b”）。
如图所示：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）将30℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降到10℃时，析出溶质最多的是
（2）    ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（3）30℃时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为         

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